En 1808, John Dalton(1766-1844)propuso su teoría atómica de la materia. Aproximadamente por la misma época, Sir Humprhry Dhabi(1778-1829)aislo 6 nuevos elementos químicos(Na, K, Mg, Ca, Sr, Ba)por electrólisis de sus carbonatos y óxidos fundidos. James Joule(1818-1889) y Lord Kelvin(1824-1907) establecieron las bases de las leyes de la termodinámica.

Pero el científico experimental más grande del siglo XIX fue sin duda Michael Faraday, nació y vivió en lo que hoy es Londres.

Publicó trabajos que cubrían casi todos los campos de la Química, entre ellos estaban incluidos estudios de la condensación de gases(él fue el primero que licuó el amoniaco).

En 1834 Faraday realizo un gran descubrimiento, que contribuyo a la comprensión de las soluciones de compuestos iónicos. Estudió las relaciones cuantitativas entre la cantidad de corriente eléctrica que se usa y el volumen de la reacción química que produce dicha corriente.

Sus mayores contribuciones fueron en física, en los campos de la electricidad y el magnetismo. En 1821 descubrió que un hilo a través del cual fluye una corriente gira alrededor de un polo magnético, de esta forma se descubrió el primer motor eléctrico.

Diez años más tarde demostró que se podía generar un potencial eléctrico haciendo girar un anillo de cobre entre los polos de un imán permanente, y, por medio de esto, descubrió el principio que gobierna todos los generadores eléctricos modernos.

LEYES DE FARADAY DE LA ELECTROLISIS

El primer concepto claro acerca de la naturaleza del proceso electrolítico proviene del trabajo de Faraday, indicando que cuando 1 mol de átomos de Sodio (6.02*1023)es producido por electrólisis, el mismo número de electrones debe fluir del dínamo hacia el electródo, porque cada Na necesita un electrón para formar un sodio neutro.

¿A cuánta electricidad corresponde esto? La unidad común de la electricidad es el culombio y se definió como la cantidad de electricidad que pasa cuando fluye 1 Amperio durante 1 segundo a lo largo del alambre. En estas unidades, el número de electrones necesario para cambiar 1 mol de iones simples cargados en átomos neutros es de 96,489 culombios. Este número es conocido como la constante de Faraday, hay que recordar que esta cantidad de electricidad es siempre el equivalente al número de Avogadro(6.02*1023).

ELECTROLISIS: Es el empleo de una corriente eléctrica para producir una reacción química. A las conclusiones a las que llego Faraday se les conoce como Leyes de la electrólisis.

1ra.-El peso de una sustancia producida en la electrólisis por una reacción anódica ó catódica es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la cuba electrolítica.

2da.-Los pesos de diferentes sustancias producidas por la misma cantidad de electricidad son proporcionales a los pesos equivalentes de las mismas.

BIBLIOGRAFÍA:

-Principios de Química ------------------- Ander, Paul ---- pags. 286-290

-Química fundamental-------------------- Donald ---- pags. 515-521

-Química General ------------------------ Pauling Linus ---- pags. 268-271

-Química General Superior ------------ Masterton, William L.---pags. 260-262